[题目]下图所示是元素周期表的轮廓图.根据元素①-⑩在周期表中的位置.按题目要求回答问题:(1)元素①.②能形成 16 电子的分子.该分子的电子式为 . 元素①.③能形成 10 电子的分子.请用电子式表示该物质的形成过程 , (2)元素④.⑤.⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为 (用化学式表示),(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：

(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________，元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；

(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。

【答案】 H2S＜H2O＜HF 3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O 第六周期第IVA族 PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O 0.2

【解析】

①～⑩元素分别是H、C、N、O、F、S、Cl、K、Ca、Fe，非金属越强，简单氢化物的稳定性越强。

(1)元素①、②能形成16电子的分子，该分子为C2H4，,其电子式为，元素①、③能形成10电子的分子为NH3，用电子式表示该物质的形成过程；故答案为：；。

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物为H2O、HF、H2S，根据非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此三者的热稳定性从小到大顺序为H2S＜H2O＜HF；故答案为：H2S＜H2O＜HF。

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，即过量铁加入到稀硝酸中反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，发生反应的离子反应方程式为3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O。

(4)铅元素与碳元素同族，因此铅在元素周期表中的位置为第六周期第IVA族，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极是PbO2得到电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，其电极反应式为PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O，放电一段时间后，正极由PbO2变为PbSO4，1mol PbO2反应生成1mol PbSO4，质量增加64g，转移2mol电子，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为；故答案为：第六周期第IVA族；PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O；0.2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	蓝色褪去时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________

实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。

②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。

根据①②的现象,/span>他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。

(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。

(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：

(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______；

实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应

步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。

步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；

(2)若灵敏电流计出现_________(答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。

(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；

实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。

步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；

步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；

(5)观察到的现象是________；

步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。

(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一氧化二氮俗称笑气，是一种氧化剂，也可以用来作为火箭和赛车的氧化剂。值得注意的是，N2O是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解对环境保护有着重要意义。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为______________。

(2)已知反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ 的能量，则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_________________________________________ kJ。

(3)碘蒸气存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步________________________(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

第二步反应方程式为__________________________________，活化能最大的是第____步反应。

(4)T℃下将N2O充入5L的刚性容器中，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如图：

①T℃该反应的平衡常数值为________________，100min 时，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此时平衡________________(填“向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动”)。

②半衰期是指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间。N2O从某一浓度到另一浓度需要时间t可表示为其中kp为速率常数，p、p0均为N2O的分压。1030K下，在一刚性容器中充入N2O气体发生分解反应，当初始压力为a kPa，半衰期时容器总压强为___________，当容器内总压强到达b kPa时，反应所需的时间为___________。 (用代数式表示，不用化简) [已知：1030K时，kp=9.8×105(kPa·s-1)]