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    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是

    A.该过程将太阳能转化成为化学能

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

    C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成

    D.原料气N2可通过分离液态空气获得

    【答案】C

    【解析】

    从原理图中可以看出，N2与H2O在光照条件下，在催化剂表面发生反应，转化为NH3和O2，发生反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。

    A．在光照条件下，N2与H2O在催化剂LDH表面发生化学反应生成NH3和O2，将太阳能转化成为化学能，A正确；

    B．从反应2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化剂(N2)与还原剂(H2O)的物质的量之比为2:6=1:3，B正确；

    C．该过程中，没有离子化合物参与反应，也没有离子化合物生成，所以不涉及离子键的断裂与生成，C不正确；

    D．空气中含有大量的N2，可将空气液化，然后蒸馏，从而获得原料气N2，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。下列关于氯己定的说法中正确的是

    A.其分子式为C22H30Cl2N10

    B.其苯环上的一溴代物有四种

    C.一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成

    D.一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液

    B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

    C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)

    D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

    A．增大压强有利于合成氨

    B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右

    D．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)

    （3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）

    （4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

    ②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。

    A．容器内压强不随时间改变

    B．混合气体的密度不随时间改变

    C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用SiC与Cl2反应(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

    A.制取氯气

    B.净化氯气，气体从接口①进入

    C.制取四氯化硅

    D.收集四氯化硅粗产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

    ①H2SO4所含化学键为____________；

    ②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；

    ③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；

    (2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

    A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

    D．2v正(O2)=v逆(NO)

    E．混合气体的压强不变

    ②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

    A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

    B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

    C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

    D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是

    A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+

    B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀

    C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连

    D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

    i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

    ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

    iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

    iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

    ⅴ.计算醋酸总酸度。

    回答下列问题：

    （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。

    a

    b

    c

    D

    （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。

    （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。

    待测液体积/mL

    标准NaOH溶液

    滴定前读数/mL

    滴定终点读数/mL

    第1次

    20.00

    0

    21.98

    第2次

    20.00

    0

    22.00

    第3次

    20.00

    0

    22.02

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