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    下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（　　）
    ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
    ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
    ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
    ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．
    A、只有①②③B、只有②③
    C、只有③④D、①②③④
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：
    分析：①元素周期表中H元素在s区；
    ②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上；
    ③原子半径大小与能层、核电荷数有关；
    ④同一周期自左至右，元素的第一电离能增大，但p电子半满、s电子全满、半满为稳定结构．
    解答： 解：①元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，而d区和ds区的元素都是金属元素，故错误；
    ②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，故错误；
    ③原子半径大小与能层、核电荷数有关，相同能层时核电荷数大的原子半径小，故错误；
    ④元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电离能与失电子难易程度、电子排布规律及原子半径比较等为解答的关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列实验操作及其先后顺序均正确的是（　　）
    A、先装好药品，再检查装置的气密性
    B、先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
    C、氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后检验氢气纯度，再加热
    D、稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    下列化合物中价键极性最小是（　　）
    A、MgCl2
    B、AlCl3
    C、SiCl4
    D、PCl5

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    2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（　　）
    A、提倡双面使用纸张
    B、推广一次性竹筷
    C、提倡使用太阳能热水器
    D、推广公用自行车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害．下列关化肥或农药的使用描述不正确的是（　　）
    A、（NH4）2SO4的大量使用可能造成土壤的碱化
    B、磷肥的大量使用可能造成水体富营养化
    C、农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡
    D、家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L-1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）
    A、等于2cmol?L-1
    B、大于2cmol?L-1
    C、小于2cmol?L-1
    D、在c～2cmol?L-1之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molH2中，含有
     
    molH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液B．排空气法收集氢气C．量取9.3ml稀盐酸D．制备少量氧气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验
    （1）配合物中不存在的化学键是
     

    A、离子键   B、金属键   C、氢键   D、极性共价键   E、配位键
    （2）配合物中原子序数最小的元素为甲．
    ①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
     
    ；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图1所示

    若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为
     
     m2．（NA=6.02×1023）
    ②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是
     
    （填字母）．中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

    （3）配合物中心离子的核外电子排布式为
     

    （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．

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