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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应

    B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应

    C. 苯分子能发生取代反应

    D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉

    【答案】C

    【解析】

    A.乙酸可与NaOH溶液发生酸碱中和反应。乙醇含有醇羟基，与氢氧化钠不反应，A错误；

    B. 苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键，但可发生加成反应，B错误；

    C. 苯分子能发生取代反应，例如发生硝化反应等，C正确；

    D. 银氨溶液与淀粉不反应，可以用碘水检验淀粉，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

    (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

    (2)混合气体中碳原子的质量为________。

    (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

    ②气球的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873K 之间 Na2O2 可分解。

    (1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。

    ①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.

    A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

    ②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。

    (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

    实验方案

    产生的现象

    Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末

    有大量气泡逸出

    Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液

    溶液先变红后褪色开始无明显现象。

    Ⅲ．向反应液中加入 23 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液

    加 NaOH 溶液先 变红后褪色

    在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。

    (3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是( )

    物质（杂质）

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙醇（水）

    CaO

    蒸馏

    B

    淀粉溶液（NaCl）

    ———

    渗析

    C

    CO2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    D

    NaCl溶液（I2）

    CCl4

    萃取分液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

    （1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

    ②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

    则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。

    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

    ①前20S内平均反应速率v(NO)为 ____________。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=________。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

    ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

    请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

    回答下列问题：

    （1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。

    （2）B的最高价氧化物化学式为____________，C的元素名称为 ___________________ 。

    （3）D的单质与水反应的方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

    A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

    B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

    C. HR－的电离能力大于水解能力

    D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：

    （1）写出基态碳原子的电子排布式______________。

    （2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。

    （3）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。

    （4）三聚氰胺与三聚氰酸（）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。

    A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键

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