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    【题目】除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是( )

    物质（杂质）

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙醇（水）

    CaO

    蒸馏

    B

    淀粉溶液（NaCl）

    ———

    渗析

    C

    CO2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    D

    NaCl溶液（I2）

    CCl4

    萃取分液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂， A不符合题意；
    淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，则利用渗析法可分离，B不符合题意；
    二者均与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂， C符合题意；
    碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加CCl4，萃取分液可除杂，D不符合题意。

    所以答案是：C

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    【题目】回答下列问题：

    （1）碳原子的核外电子排布式为____________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________。

    （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

    （3）下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价

    C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：

    ①：白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份

    ②：在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；

    ③：在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。

    根据实验现象推断：

    (1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)

    (2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）

    A．2g B．4g C．6g D．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应

    B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应

    C. 苯分子能发生取代反应

    D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

    为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①___

    ②___

    制备纯净NO

    Cu

    ③___

    ④___

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③装置Ⅶ的作用是____________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    （3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

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    【题目】上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

    （1）镓的基态原子的电子排布式是_____________________________________。

    （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为________。

    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。(用氢化物分子式表示)

    （4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

    （5）比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

    （6）下列说法正确的是________。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．GaP与GaAs互为等电子体

    C．电负性：As>Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

    A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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