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    【题目】今有6.02×1024个CO2，这些分子的物质的量是________mol，这些分子的质量是_______g，这些分子在标准状况下的体积是____________升，其中氧原子的个数是_____________个（NA可取6.02×1023mol－1）。

    【答案】 10 440 224 20NA(或1.204×1025)

    【解析】6.02×1024个CO2分子的物质的量是6.02×1024÷6.02×1023mol－1＝10mol，这些分子的质量是10mol×44g/mol＝440g，这些分子在标准状况下的体积是10mol×22.4L/mol＝224L，其中氧原子的物质的量是20mol，个数是20NA个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    生成白色沉淀

    ②

    将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

    ③

    淀粉KI试纸变蓝色

    氯水中含有Cl2

    ④

    将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

    氯水中含有H＋

    (1)实验①得出的结论__________________________________________。

    (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。

    (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。

    (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

    A. 丁达尔效应 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

    B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在

    C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

    D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂肪烃CnHm分子中，碳碳原子间共用电子对数为（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为 ． 若将Cn看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C60中碳碳原子间共用电对数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    (1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；固体A是___________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是___________________________。

    (2)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________；固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________。

    (3)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)

    (4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol的镁、铝混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

    (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

    (2) 若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=______mL。

    (3) 若混合物仍为0.2mol。其中Mg粉的物质的量分数为a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

    A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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