Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有 9个原子轨道，G的单质是一种常见金属，W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________ ；

(2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+稳定,原因是____________；

(5)W能形成红色(或砖红色)的W2A， W2A的化学式为_______________ ，W在周期表的_____ 区。

Answer 1

【答案】第二周期、第ⅥA族 3s23p2 Cl＞ P＞ S 第四周期、第VIII族 Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为3d5, 3d5处于半充满的状态,结构更稳定,故Fe3+比Fe2+稳定 Cu2O ds

【解析】

(1)A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，则A为C或O，B元素在同周期中原子半径最大，则B为Na，又因A与Na形成两种化合物，则A为O，A元素在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族；原子个数比为1 : 1的化合物为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，

故答案为：第二周期、第ⅥA族；；

(2)C单质是一种常见的半导体材料，则C为Si，根据核外电子排布规律知C基态时的价电子排布式为：3s23p2；

故答案为：3s23p2；

(3)C、D、E、F原子序数依次增大，C为Si，F有 9个原子轨道，说明F也为第三周期的元素，则D为P，E为S，F为Cl，非金属性越强，第一电离能越小，又因为P的p轨道上为半满结构，P的第一电离能大于S，所以三者第一电离能从大到小的顺序是 Cl＞ P＞ S，

故答案为：Cl＞ P＞ S；

(4)G的单质是一种常见金属，G为Fe，Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5处于半充满的状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定，

故答案为：Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5处于半充满的状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定；

(5)W能形成红色(或砖红色)的W2A，则W2A的化学式为 Cu2O；根据铜原子外围电子排布的特征知W在周期表的ds区，

故答案为：ds。