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    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是

    A. X的分子式为C8H8O2

    B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

    D. 1mol X跟足量H2反应，最多消耗4mol H2

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据X的结构式，X的分子式为C8H8O2，故A正确；

    B. X含有酯基，Y含有酚羟基，Z含有羧基均能和NaOH溶液反应，故B正确；

    C. Y中含有酚羟基，结合苯酚的性质，可电离出氢离子，不能使酸性指示剂变色，其酸性比碳酸还弱，不与NaHCO3溶液反应； Z为有机酸，酸性比碳酸强，与NaHCO3溶液反应释放出二氧化碳气体；故C正确；

    D. X中酯基上的碳氧双键不发生加成反应，1mol X跟足量H2反应，最多消耗3mol H2，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，__(填序号)能够较好达到实验目的。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：__；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___(填字母)。

    A.Ⅳ比Ⅲ复杂

    B.Ⅳ比Ⅲ安全

    C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是

    A. W的原子序数可能是X的原子序数的3倍

    B. Z元素不可能为金属元素

    C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

    D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

    （2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

    a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

    f.烧杯 g.500mL容量瓶

    （3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

    a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有 9个原子轨道，G的单质是一种常见金属，W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。

    (1)A元素在元素周期表中的位置是__________；写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________ ；

    (2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;

    (3)D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。

    (4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+稳定,原因是____________；

    (5)W能形成红色(或砖红色)的W2A， W2A的化学式为_______________ ，W在周期表的_____ 区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

    C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。

    （1）用活性炭还原法可处理氮氧化物，向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应： △H<0，在一定条件下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.52

    0.40

    0.40

    0.44

    0.44

    N2

    0

    0.24

    0.30

    0.30

    0.28

    0.28

    CO2

    0

    0.24

    0.30

    0.30

    0.28

    0.28

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________。

    ②在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是_________(填字母编号)。

    a．v正(N2)=2v逆(NO) b．反应体系的压强不再发生改变

    c．不变 d．混合气体的密度保持不变

    ③30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________。

    （2）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知c(NO2)：c(NO)=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

    （3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____________________。

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n()：n()变化关系如下表：

    n()：n()

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    写出在阳极放电的电极反应式：_______________________________________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

    （4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的浓度______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

    下列说法错误的是（ ）

    A. NH4ClO4属于离子化合物

    B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

    C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

    D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________。

    （2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

    （4）操作③的目的是__________，其相应的离子方程式为：____________________。

    （5）说明此设计方案不严密之处____________________________________________。

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