Question

向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I₂、HIO₃、H₂O、Cl₂、HCl．
（1）该反应中发生氧化反应的物质是

 

，氧化剂是

 

，
（2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

 

，
（3）如反应转移了0.3mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：氯气具有强氧化性，可氧化I₂生成HIO₃，反应的方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反应中Cl元素化合价降低，I元素化合价升高，以此解答该题．

解答： 解：（1）氯气具有强氧化性，可氧化I₂生成HIO₃，反应的方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反应中Cl元素化合价降低，Cl₂为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，
故答案为：I₂； Cl₂；
（2）反应中Cl元素化合价由0价降低到-1价，I元素化合价由0价升高到+5价，转移电子数目为10，可表示为，
故答案为：；
（3）由方程式可知，反应5mol氯气，转移10mol电子，则转移了0.3mol电子，消耗0.15mol氯气，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36 L．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．