Question

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（　　）

• A、每个该离子中含有35个质子和36个电子
• B、该离子中只含有非极性键
• C、该离子中含有2个π键
• D、N₅⁺与PCl₄⁺互为等电子体

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用,分子、原子、离子,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：

分析：A、N₅⁺是由N₅分子失去1个电子得到的，1个N₅分子是由5个氮原子构成的；
B、同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；
C、1个氮氮三键中含有2个π键；
D、根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．

解答： 解：A、1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N₅分子中含有35个质子、35个电子，N₅⁺是由N₅分子失去1个电子得到的，则1个N₅⁺粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；
B、N₅⁺中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C、1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；
D、N₅⁺和PCl₄⁺具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学键，等电子体，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的配位键的形成条件．