决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)下图是石墨的结构.其晶体中存在的作用力有 A:σ键 B:π键 C:氢键 D:配位键 E:分子间作用力 F:金属键 G:离子键(2) 下面关于晶体的说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）

A：σ键 B：π键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)

图Ⅰ                         图Ⅱ                    图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为            ，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为                 ；
② H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______ ; CNO^-的形状为____________;
③ 三种晶体中熔点高低的顺序为                   (填空化学式)，
H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
（4）碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_   ____cm(用代数式表示)

（1）ABEF（2） C（3） ①12 12 ② sp² 直线型 ③CaF₂ > Cu >H₃BO₃分子间作用力（或氢键和范德华力）（4） 8个

解析试题分析：（1）石墨的结构，其晶体中存在的作用力有σ键、 π键、分子间作用力、金属键（2）A．这几种晶体都是分子晶体。分子间以分子间作用力结合。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，晶体的熔点、沸点也就越高。正确。B．这几种晶体都是原子晶体。原子间以共价键结合。共价键越强，破坏它使物质融化或汽化消耗的能量就越高，硬度就越大。而共价键的强弱与原子半径有关，原子半径越小，共价键越短，共价键就越强，硬度也就越大。原子半径Si>C，键长Si-Si>Si-C>C-C。所以由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅。正确。C．Na、Mg、Al都是金属晶体。对于金属晶体来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，金属键就越强。离子半径Na⁺>Mg²⁺ >Al^3+. 熔点由低到高：Na>Mg>Al 。错误。D．它们都是离子晶体。阳离子相同，阴离子不同。离子半径越小，离子键就越强，晶格能就越大。离子半径F^-> Cl^-> Br^->I^-，所以晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI。正确。关于晶体的说法不正确的是C。（3）①图I 在每个晶胞中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为3个，通过每个Ca²⁺可形成8个晶胞。每个Ca²⁺都计算了2次，所以与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为（8×3）÷2=12个. 图III可看出在每个Cu原子周围有12个Cu原子，Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12. ② H₃BO₃晶体中B原子杂化方式sp²; CNO^-的形状为直线型。③ 三种晶体中熔点高低的顺序为CaF₂ > Cu >H₃BO₃ H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为层与层之间的分子间作用力（或范德华力）（4）顶点8×1/8=1；面心6×1/2=3；体内1×4=4.所以每个共有晶胞含有8个碳原子。假设晶胞的边长为acm 晶胞的体积为a³ (cm) ³, 晶体中最近的两个碳原子之间的距离为.=12/N_A.a3=(8×1/2)/pN_A.所以a==;=.
考点：考查晶体的类型、熔点、沸点的比较、晶胞中微粒数目、微粒间距离的计算等知识。

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A．Mg₂CNi₃

B．MgCNi₃

C．MgCNi₂

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A．Mg²⁺的半径小于N³^－的半径

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C．SiO₂因的相对分子质量大于CO₂，所以SiO₂的熔点高于CO₂

D．由原子构成的晶体一定是原子晶体

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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（2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：

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