Question

【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）

A. 刚开始反应时速率：甲>乙 B. 平衡后反应放热：甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

Answer 1

【答案】D

【解析】A．刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等，所以开始时反应速率相等，A错误；B．甲是一个绝热体系，随着反应的进行，放出热量，使得体系的温度升高，所以平衡逆向移动，但是乙是恒温体系，所以甲相当于在乙的基础上逆向移动了，故平衡后反应放热：甲＜乙，B错误；C．设二氧化碳的转化量是xmol，根据方程式可知

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量（mol）1 3 0 0

变化量（mol）x 3x x x

平衡量（mol）1-x 3-3x x x

则(1x+33x+x+x)/4=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常数K=，C错误；D．乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡是等效的，根据C的计算，平衡时甲醇的物质的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，D正确，答案选D。