[题目]下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与H2OB.BeCl2与BF3C.CH4与NH3D.C2H2与C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A.CO2与H2O
B.BeCl2与BF3
C.CH4与NH3
D.C2H2与C2H4

【答案】C
【解析】解：A．CO2中C原子杂化轨道数为 ×（4+0）=2，采取sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为 ×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故A错误；
B．BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故B错误；
C．CH4中C原子杂化轨道数为 ×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型相同，故C正确；
D．C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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【题目】某同学用如图所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有还原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有酸性
D	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。

（2）为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。