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    【题目】下列物质中，属于氧化物的是（ ）

    A.H3PO4B.KOHC.MgOD.AgNO3

    【答案】C

    【解析】

    A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；

    B．KOH 为可溶性碱，属于碱，B不合题意；

    C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；

    D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    请回答：
    （1）操作A的主要仪器是 ．
    （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案 ．
    （3）滴定前，加入的适量H2SO4 ， 写出溶液中发生离子方程式 ．
    （4）滴定达到终点时，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为 ．
    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：

    A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

    B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

    C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

    （2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

    A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视

    C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
    A.CO2与H2O
    B.BeCl2与BF3
    C.CH4与NH3
    D.C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A.CH4 C2H4
    B.CH4 C3H6
    C.C2H4 C3H4
    D.C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    B．失电子多的金属还原性强

    C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取NaOH溶液时仰视计数

    E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

    A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

    B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

    C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

    D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。

    试回答下列问题：

    （1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否填倒？说明理由：______________________________。

    （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？_____________________________________。

    （3）若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢的原子个数比为__________。

    （4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式______(若不能，此空不必回答)。

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