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    【题目】金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是

    A.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    B.镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

    C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

    D.常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气

    【答案】B

    【解析】

    A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；

    B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；

    C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；

    D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下、pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（ ）

    A．pH=a时，e点下移，d点左移

    B．H2O2酶量增加时，e点上移，d点左移

    C．H2O2量增加时，e点不移，d点左移

    D．温度升高时，e点不移，d点右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）下列各选项有关对应有机物的说法正确的是(　　)

    A

    最多有18个原子处在同一平面上

    B

    主链上的碳原子数是5

    C

    加氢后可以得到3－甲基戊烷

    D

    的名称是1，3， 4－三甲基苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）

    HCN

    S8

    SF6

    B12结构单元

    结构模

    型示意

    图

    备注

    /

    易溶于CS2

    /

    B的熔点为1873K

    A.HCN的结构式为H—C≡N

    B．固态S8属于原子晶体

    C．SF6是由极性键构成的非极性分子

    D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A. H2O .B. Cl2C. NH3D. CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。

    （1）基态铁原子的价层电子排布图为___________________，铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)；已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f46s2，则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。

    （2）硼与氢能形成类似于烃的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。

    ①B2H6、B3H9、B4H10三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________；

    ②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B2H6分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。

    （3）硼酸分子中含有三个“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。

    （4）图1是三氧化二硼的一种球根模型图， 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________。

    （5）铁元素与氮元素也能形成种磁性材料，其晶胞如图2所示，该磁性材料的化学式为__________；若该晶体的密度为p，铁原子、氮原子的半径分别为r(Fe)pm，r(N)pm，则该晶胞的空间利用率为_______（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    (1)指出仪器①的名称：______________。

    (2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

    (3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

    (4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3；

    假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。

    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

    请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

    (6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

    （1）平衡时SO3的浓度；

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO2的转化率。

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