近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N
2(g)+O
2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N
2与5 mol O
2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则
T ℃时该反应的平衡常数
K=
▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：
T1<
T2）
①反应 2NO(g)
N
2(g)+O
2(g)为(填“吸热”或“放热”)
▲ 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)
N
2(g)+O
2(g) 已达到平衡的是（填序号）
▲ 。
a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N
2、O
2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N
2⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO
x，可用C
xH
y（烃）催化还原NO
x消除氮氧化物的污染。
已知：CH
4(g)＋4NO
2(g) ＝ 4NO(g)＋CO
2(g)＋2H
2O(g) △
H1＝－574 kJ·mol
-1CH
4(g)＋4NO(g) ＝ 2N
2(g)＋CO
2(g)+2H
2O(g) △
H2CH
4(g)＋2NO
2(g) ＝ N
2(g)＋CO
2(g)＋2H
2O(g) △
H3＝－867 kJ·mol
-1△
H2＝
▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
▲ 。
名校课堂系列答案
①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）
⑶①－1160 kJ·mol-1 ② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol
N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数