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    氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是
    B
    B
    ．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是
    有白烟生成
    有白烟生成
    ．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过
    碱石灰
    碱石灰
    ，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取
    湿润的红色石蕊
    湿润的红色石蕊
    试纸置于试管口处，当颜色由
    红色变为蓝色
    红色变为蓝色
     时，表明已经收集满氨气．
    分析：实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，根据氨气的性质和密度确定收集方法，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用中性或碱性干燥剂干燥，据此分析解答．
    解答：解：实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    氨气极易溶于水，常温下，氨气不和空气反应，氨气的密度小于空气，所以氨气可以采用向下排空气法收集，故选B，
    氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，所以会看到有白烟生成，氨气是碱性气体，所以在实验室，干燥氨气时通常用碱石灰，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；有白烟生成；碱石灰；湿润的红色石蕊；红色变为蓝色．
    点评：本题考查了氨气的实验室制法、干燥、收集、检验等知识点，难度不大，总结常见气体的收集、干燥、检验方法，难度不大．
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    （1）电解法合成氨可以使用水做电解液吗？
     
    ，为什么？
     
    ．
    （2）若合成氨反应容器的容积为2L，开始充入3mol H2和1mol N2 反应达到平衡时气体的压强变为原来的
    78
    ，则氮气的转化率为
     
    ．该反应的化学平衡常数的表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数将
     
    ．（填增大、减少或不变）；增大反应容器的体积，再达到平衡时，混合气的平均分子量将
     
    ．（填增大、减少或不变）．
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    ，其化学反应方程式为
     
    ． 三聚氰胺分子中有一个六元环，一个三聚氰胺分子可分解生成三个分子A，则A的结构式是
     
    ．

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    氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为________，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是________．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是________．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过________，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取________试纸置于试管口处，当颜色由________ 时，表明已经收集满氨气．

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    氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为______，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是______．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是______．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______ 时，表明已经收集满氨气．
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