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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( )

    A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

    B.液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热

    C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高

    D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

    【答案】C

    【解析】

    A. 坩泥锅的主要成分是硅酸盐产品，故A正确；

    B. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故B正确；

    C. 百炼钢成分为合金钢，比纯铁的熔点低，故C错误；

    D. 芯片麒麟9905G中半导体材料为导电的硅单质，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

    A. “吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

    B. “呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C. “吸入” CO2时，钠箔为正极

    D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及化合价见表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    ﹣1

    ﹣2

    +4、﹣4

    +6、﹣2

    +5、﹣3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/nm

    0.071

    0.074

    0.130

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中的位置是 ．
    （2）A，H，J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ．
    （3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程 ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；
    （5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：

    (1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。

    (2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。

    (3)装置C的作用是__________。

    (4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。

    (5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

    [已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是(　　)

    A. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

    B. PH3分子是极性分子

    C. PH3分子呈三角锥形

    D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
    B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
    C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
    D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )

    ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

    A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

    ①该反应的平衡常数的表达式是:____________。

    ②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。

    ③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。

    a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变

    ④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。

    a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

    ⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。______________

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