埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是( )
A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会上升
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法
解析：图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故A、B、D项说法错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O==4OH－，C项说法正确。
答案：C
点拨：本题重点考查了电化学腐蚀的有关内容。常见的电化学腐蚀有两类：(1)形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；(2)形成电解池时，金属作阳极。根据上述的腐蚀类型采取的电化学防护方法有：(1)牺牲阳极的阴极保护法，被保护的金属与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极时被腐蚀，被保护的金属作正极；(2)外加电流的阴极保护法，被保护的金属与外接电源的负极相连，作阴极。
科目：高中化学 来源： 题型：
“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素
非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 （ ）
Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液 Ｂ．分子直径比Na+小
Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
则下列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量
D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH>－241.8 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)===xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________________________。
②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。
(3)铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________________
_______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）。
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
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