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    可用相同的方法除去下列各组中杂质的是（    ）

    A.淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl

    B.Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液

    C.Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3

    D.CO2气体中混有少量SO2；CO2气体中混有少量HCl气体

    BD

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
    反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.03 mol?L-1?min-1
    0.03 mol?L-1?min-1
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    2.25×10-2
    2.25×10-2
    ．
    ③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
    A D
    A D
    ．（填字母）
    A．CO的含量保持不变                  
    B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变       
    D．3V正（CH4）=V逆（H2）
    （3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    C
    C

    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
    该反应是一个熵增的反应
    该反应是一个熵增的反应
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    ．
    ③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B、相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C、106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D、Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（　　）
    A、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C、可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D、常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （共16分）
    Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
    （3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
    Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
    D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。
    E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。
    F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。
    D：                。 E：                。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （共16分）

    Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

    （3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；

    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。

    Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。

    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。

    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。

    D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。

    E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。

    F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。

    D：                。 E：                。

     

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