【题目】某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,如何判断滴定终点: 。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL,终点读数V2= mL。
(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | V1 | V2 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
【答案】
(1)加入最后一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。
(2)DE(3)9.00 26.12(26.10~26.20间都可给分) (4)0.1710
【解析】
试题分析:(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,当加入最后一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色,半分钟不恢复原色,此时为滴定终点,应立即停止滴定;
(2)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液被稀释,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(NaOH)偏大,故A错误;B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,故B错误;C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
分析,测定c(NaOH)偏大,故C错误;D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
分析,测定c(NaOH)偏小,故D正确;E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出,消耗标准液偏小,测定c(NaOH)偏小,故E正确;故答案为DE;
(3)起始读数为9.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸溶液的体积为26.10mL;
(4)第一次消耗标准液的体积为26.10mL-9.00mL=17.10mL;第二次:17mL;第三次:17.20mL;三次平均消耗标准液为17.10mL,用c(HCl)=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液,发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,则应满足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)==0.1710mol/L。
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【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界,a-1分别表示周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界____。
(2)表中所列元素,不属于短周期元素有____,不属于主族元素的有___(填相应的元素符号)
(3)指出下列元素在周期表中的位置:
①b元素位于第___周期___族;
②g元素位于第___周期___族;
③i元素位于第___周期___族;
(4)①写出b与c的化合物(温室气体)电子式:___________;
②用电子式表示k与h化合物形成过程:__________。
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【题目】氮、磷、砷为同主族元素,回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________________。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________
(3)As4O6的分子结构如右图所示,其中As原子的杂化方式为___________________,1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。
(4)该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。
A.稳定性 | B.沸点 | C.R-H键能 | D.分子间作用力 |
(5)AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是
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【题目】【2015浙江理综化学】Ⅰ.请回答:
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】下列说法不正确的是
A. 食盐是常用的调味剂和防腐剂
B. 淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收
C. 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松
D. 多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病
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【题目】已知液氨的性质与水相似,25 ℃时,NH3+NH3NH4++ NH2-, NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
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【题目】某实验小组设计了如下图装置,不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质
(1)如果A中盛有氢硫酸溶液,通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现,则证明SO2有_________性;写出化学反应方程式____________________________________
(2)如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液,通入SO2气体后实验现象是________________,证明SO2有_______性。
(3)如果A中盛有稀硝酸钡溶液, 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀,有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。
(4)如果A中盛有氯化钡溶液,通入SO2气体后本应无沉淀生成,但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来,该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净,参与了反应,试写出离子反应方程式_____________________________________。
(5)如果A中盛有纯碱水溶液,写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________
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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧
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