Question

【题目】某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点： 。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

【答案】

(1)加入最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。

(2)DE(3)9.00 26.12(26.10~26.20间都可给分) (4)0.1710

【解析】

试题分析：(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当加入最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不恢复原色，此时为滴定终点，应立即停止滴定；

(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(NaOH)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(NaOH)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(NaOH)偏小，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液偏小，测定c(NaOH)偏小，故E正确；故答案为DE；

(3)起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

(4)第一次消耗标准液的体积为26.10mL-9.00mL=17.10mL；第二次：17mL；第三次：17.20mL；三次平均消耗标准液为17.10mL，用c(HCl)=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，则应满足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH)，c(NaOH)==0.1710mol/L。