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    双氧水（H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。由上述材料，下列说法错误的是 

    A、H2O2的结构式为H-O-O-H      B、H2O2的氧化产物为H2O，不产生污染物

    C、醋酸会使过碳酸钠失效       D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，会加快其分解

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是
    ．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    ．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
    产物是水，不可能引起污染
    产物是水，不可能引起污染
    ．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
    104
    104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式
    ，其分子内存在
    极性键
    极性键
    键和
    非极性
    非极性
    键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
    还原产物为水，对环境无污染
    还原产物为水，对环境无污染
    ．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
    F2
    F2
    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）
    H2S
    H2S
    ．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    ，反应中H2O2作
    还原
    还原
    剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，反应中H2O2作
    氧化剂
    氧化剂
    剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2↑
    5O2↑
    ．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为
    3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
    3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
    ．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36L
    3.36L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
    F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
    A
    A
    ．
    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
    B
    B
    ．
    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
    C
    C
    ．
    （4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
    A
    A
    ．
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    ．
    （6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
    还原产物通常为水，对环境无污染
    还原产物通常为水，对环境无污染
    ．
    （7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    Fe2++
    2
    2
    H+═
    2
    2
    Fe3++
    2
    2
    H2O
    （8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
    （A）该学生提出的两种假设是：假设①
    过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
    过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
    ；假设②
    过氧化氢将酚酞氧化
    过氧化氢将酚酞氧化
    ．
    （B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
    简单实验方案 预测的实验现象 结论
    向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
    向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
    溶液又变红色
    溶液又变红色
    		 假设
    ①
    ①
    成立
    溶液颜色无变化
    溶液颜色无变化
    		 假设
    ②
    ②
    成立

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