Question

【题目】（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。

①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。

②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝___，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝_____。

（2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是____。

②根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__mol/L。

Answer 1

【答案】1∶ 9 0 －2pH＋14 CO32- C Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑ 4.0×10-8

【解析】

（1）①酸碱中和反应后溶液显碱性时，利用c（OH-）=[n（OH-）-n（H+）]/(Va+Vb)计算；

②利用Kw=c（H+）×c（OH-）进行计算；

（2）①利用盐的水解规律，越弱越水解解释；

②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大；

（3）利用Ksp计算。

（1）①25 ℃时，Kw=10-14，pH＝a的某一元强碱，a＝13，浓度为0.1mol/L，pH＝b的某二元强酸，b＝2，浓度为0.01mol/L，所得溶液的pH＝11，c（OH-）=0.001mol/L，则0.1mol/L×Va-0.01mol/L×Vb=0.001mol/L×（Va+Vb），化简求解Va∶Vb＝1∶9；

②25 ℃时，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），AG＝lg1=0；AG＝lg=lgc（H+）-lgc（OH-）=2lgc（H+）-lgKw=－2pH＋14；

（2）①上述5种盐均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，弱酸根离子越弱，结合氢离子能力越强，碱性越强，根据表中数据，CO32-结合H+能力最强；

②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大，根据表中数据，CH3COOH酸性最强，答案为C；

（3）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中c（H+）=10-4mol/L，则c（OH-）=Kw/c（H+）=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，则c（Fe3+）=4.0×10-38/10-30=4.0×10-8mol/L。