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    【题目】甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

    A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g

    【答案】D

    【解析】

    铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式： 、 ，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，故酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．

    盐酸与铝的离子反应式为：，KOH与铝的离子反应式为：，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反应，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而本题中反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，则与盐酸反应生成的氢气为 ，故与KOH溶液反应生成的氢气为。KOH溶液足量，加入其中的铝完全反应。故可求得 。

    综上所述，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物 X()是合成重要医药中间体的原料。下列关于化合物X说法错误的是

    A.分子中有 7 个碳原子共平面

    B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色

    C.能与 HBr 发生加成反应

    D.X 的同分异构体中不存在芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。

    (1)关于合金的下列说法正确的有________。

    A．合金只能由两种或两种以上的金属组成

    B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

    C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

    D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

    E．合金具备金属的特性

    (2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。

    (3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。

    (4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某组甲乙同学进行稀硫酸与锌制取氢气的实验，请回答下列问题：

    （1）甲同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　　实验

    混合溶液　　　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈___色，实验E中的金属呈___色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。

    （2）乙同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

    1分钟水滴数（断开K）

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    1分钟水滴数（闭合K）

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    分析反应过程中的水滴数，请回答：

    ① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是__________________________________________________________。

    ② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

    B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

    A.分解的气体产物中有SO3、SO2应该先检验SO3

    B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO3气体

    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

    D.装置d之后需要增加尾气处理装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领城应用广泛。

    (1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:

    ①方法 1: 燃煤中加入生石灰，将SO2转化为 CaSO3,再氧化为CaSO4。

    已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1

    b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1

    c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1

    写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_____________。

    ②方法 2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ,再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500 ,则溶液的pH 为_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。

    (2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C =S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) △H > 0。

    ①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________________(填字母)。

    a.COS的浓度保持不变 b. 化学平衡常数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d. 形成 2 mol H-S 键的同时形成 1 mol H-H 键

    ②T℃时 ，在恒容的密闭容器中 ，将定量的CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,则该温度下反应 COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常数K __________。T1℃ 时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),达到平衡时 COS 的转化率为_______。

    (3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与 Mn2+ 在水溶液中发生反应生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物质的量为_____________mol。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

    (4)NaHS 可用作处理含 Hg2+的污水的沉淀剂，已知 25℃时，反应 Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常数 K=l.75×l038 ,H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,则Ksp(HgS) =__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。

    ①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。

    ②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝___，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝_____。

    （2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是____。

    ②根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__（填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

    A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度

    C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积

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