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    【题目】向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，开始时，盐酸先和氢氧化钠发生酸碱中和反应，盐酸被中和后，氢氧化钠溶液再和氯化铝发生反应，一开始产生白色沉淀，当氢氧化钠过量后，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。

    由分析可知，开始发生的是酸碱中和反应，没有沉淀生成，当盐酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再和氯化铝发生反应生成白色沉淀，方程式为：Al3++3OH-=AI(OH)3↓，当氢氧化钠过量后沉淀逐渐减少最终完全溶解，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，且沉淀过程和沉淀溶解过程消耗氢氧化钠的量为3:1，符合题意的图象为D；

    答案选D。

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    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

    (2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

    (3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

    C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是(　 　)

    ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

    ③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是___，试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有___>___>___。（填元素符号）

    （2）上述反应的生成物中，属于离子化合物的是___，其电子式为___。

    （3）硫元素的气态氢化物所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”），其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化___，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素___（填“强”或“弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

    A.原子半径：W > Z > Y > X

    B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

    C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

    D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

    B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

    D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

    B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

    C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

    D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。

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