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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

    C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．因为I-的还原能力比Fe2+强，所以往碘化亚铁中通入少量Cl2，离子方程式应为

    2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；

    B. 氯气与水反应，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B错误；

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C错误；

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3－的方法。

    （1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

    ①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。

    ②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

    （2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

    ①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。

    ②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

    （3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

    （4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．

    (1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．

    (2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

    (3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____．

    (4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是_____．

    A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

    (5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)；

    A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    B．定容观察液面时俯视

    C．未冷却至室温就开始定容

    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

    （2）化合物I的化学式为_____________________；

    （3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

    反应②的化学方程式为_______________________________________；

    A与B反应的化学方程式________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

    （1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。

    （2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）

    （3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为______。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______。

    （4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

    （1）装置A中生成的主要产物是___________________________________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。

    （3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。

    （4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式__________________

    （2）图中用于加热的仪器名称是___________该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是____________________

    （3）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管管口，当观察到_____________现象时，可证明氨气已收集满。

    （4）用_______________试剂干燥氨气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA

    C.l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D.56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA

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