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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA

    C.l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D.56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA

    【答案】A

    【解析】

    A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA，故A正确；

    B.水在标准状况下不是气体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；

    C.氯化氢为强酸，在水中完全以氢离子和氯离子存在，溶液中没有氯化氢分子，故C错误；

    D.氯气为强氧化剂，与变价金属反应生成高价金属氯化物，56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数应为 3NA，故D错误；

    答案：A

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    A. 需要称取固体的质量为16.0g

    B. 一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管

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    A. 与丙三醇互为同系物

    B. 与的单体相同

    C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物

    D. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷

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    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B.该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

    C.电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

    D.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：

    (1)该铝合金中铝的质量分数________

    (2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：

    Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列叙述中正确的是（ ）

    A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

    B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C.正极反应式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-

    D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在周期表中的位置是____________________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

    （4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

    （5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。

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    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）

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    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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