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    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    热分解CuCl22H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300℃，发生2CuCl22CuCl+Cl2↑，直接加热CuCl22H2O会生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO。

    A．途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，故A正确；

    B．Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正确；

    C．CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，故C正确；

    D．CuCl微溶于水，不能写成离子，CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2Cl-+2H2O，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA

    C.l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D.56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL 1molL—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

    ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

    A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

    D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g

    C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

    （1）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________

    （2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是__________

    A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

    B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

    C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

    D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

    E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    （3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：

    ①b极电极反应式为____________。

    ②在标准状况下，若通入112mL的O2，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

    （4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

    ①电解时，阴极的电极反应式是________。

    ②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是

    A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

    B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

    C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L

    D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

    .

    A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

    B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

    C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

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