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    【题目】某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：

    (1)该铝合金中铝的质量分数________

    (2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

    【答案】81％ 10.08L

    【解析】

    根据Mg、Cu不与氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气计算。

    （1）n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol

    2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

    54g 2mol 67.2L

    m(Al) 0.3mol V(H2)

    所以 m(Al)=8.1g

    ω (Al)=×100％=81％；

    （2）V(H2)=67.2L× = 10.08L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

    A. 向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：

    B. 向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：

    C. 在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、

    D. 在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

    （1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

    （2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

    （3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

    （4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

    （5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA

    C.l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D.56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。

    I . HCOOH 酸性探究

    （1）下列酸属于二元酸的有___________。

    a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

    （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

    a.HCOONH4溶液呈酸性

    b.将甲酸滴入溶液中有气体生成

    C.常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3

    d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强

    （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

    Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究

    相关原理和化学方程式如下：

    先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：

    实验步骤如下：

    （4）碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

    （5）甲酸铜晶体的制备：

    将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

    ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

    ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

    ③若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

    B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。

    （2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。

    （3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。

    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    S(MgSO4)/g

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    S(CaSO4)/g

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g

    C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

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