Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 r(O2)> r(Na+) HClO4 H2SO4 (或) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (NH4)2CO3或NH4HCO3

【解析】

从图表信息可知，八种元素均为短周期，结合最高正价或最低负价变化规律可知，x为H； y为C；z为N；d为O； e为Na；f 为Al；g为S；h为Cl；据以上分析解答。

(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；

故答案是：第三周期ⅢA族；

(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：r(O2)>r(Na+)；非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,故酸性：HClO4>H2SO4；

故答案为：r(O2)>r(Na+)；HClO4;H2SO4；

(3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为：(或)，

故答案为：(或)；

（4）钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

（5）由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3；

故答案为：(NH4)2CO3或NH4HCO3。