Question

【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．

(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____．

(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)；

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

Answer 1

【答案】黄 小于 32.8% A BC

【解析】

（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色；

（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）；

（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则

x=168×2.48g÷62=6.72g，

原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数为

×100%=32.8%；

（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol·L－1×106g·mol－1=212g；

故选A；

（5）A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；

B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；

C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；

D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；

故选：BC．