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【题目】常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如下图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,C、D可发生银镜反应,在相同条件下,F蒸气密度是氦气的22倍。

(1)B的分子式为_________________ ;F的结构简式为__________________

(2)E中官能团的名称___________________________

(3)A的同分异构体的结构简式_____________________

(4)A→D反应的化学方程式:______________________

【答案】(C6H10O5)n CH3COOCH2CH3 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

【解析】

在相同条件下,G蒸气密度是氦气的22倍,可以计算出F的相对分子质量为88。因为B是天然有机高分子化合物,根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应,再结合C、D可发生银镜反应说明CD分子中有醛基),可以推断B可能是淀粉或纤维素,C为葡萄糖;再联系G的相对分子质量,可以确定A为乙醇,D为乙醛,E为乙酸,F为乙酸乙酯。

(1)B的分子式为(C6H10O5)n ;F的结构简式为CH3COOCH2CH3

(2)E中官能团的名称羧基。

(3)A的同分异构体为二甲醚,二甲醚的结构简式为CH3OCH3

(4)A→D反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2

(1)选取以下装置制取少量S2Cl2

①仪器m的名称为_____________

②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________

④装置F的作用是____________________

⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________

(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。

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【题目】用化学用语表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相关微粒,其中正确的是(  )

A. Na的结构示意图:

B. Cl2O的结构式:Cl—O—Cl

C. 中子数比质子数多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的电子式:

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【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:

1)第①步反应的离子方程式是_____

2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_____

3)为保证磁性材料的质量,应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+Fe2+的比例为___。在第②步过程中,须持续通入N2,原因是____________

4)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____

5)以工业碳酸钙(含有少量A12O3Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaC12·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,________得到CaC12·2H2O。(在横线上补全实验步骤,实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。有关离子开始沉淀及沉淀完全时的pH见下表

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaHCO3是两种常见的钠盐.

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈_____色.

(2)等质量的Na2CO3NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(大于小于等于”)

(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____

(4)实验室中需2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是_____

A 1000mL 212g B950mL543.4g C.任意规格; 572g D500mL 106g

(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干

B.定容观察液面时俯视

C.未冷却至室温就开始定容

D.加蒸馏水时不慎超过了刻度.

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【题目】(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

________________________________

(2)图中所示的物质分类方法名称是______________________

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【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,DFK均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质CD中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题:

1)物质A的化学式为________;物质D的名称________

2)化合物I的化学式为_____________________

3)反应的化学方程式为_______________________________________

反应的化学方程式为_______________________________________

AB反应的化学方程式________________________________________

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【题目】3 molO2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是(

A. B.

C. D.

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【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气:

B. 向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉:

C. 在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:

D. 在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸

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