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    【题目】t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

    B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

    C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

    D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)浓度不变，故A错误；B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度高于t℃，故B错误；C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶解平衡逆向移动，c(CrO42-)浓度减小，可以使溶液由Z点到Y点，故C正确；D．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12，故D错误；故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修2：化学与技术]

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

    （3）滤渣a的主要成分是_________________。

    （4）步骤③中X的取值范围是____________________。

    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42－的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是______________。

    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的实验方案___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

    ①称量mg样品灼烧。装置如下：

    ②D瓶溶液固体（ag）

    ③

    请回答下列问题：

    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________。

    （2）A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _________________________。

    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。

    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___________。

    A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

    A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

    B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)

    C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX＞HY

    D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2

    C．SO2→SO3 D．CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）

    A．丙烯

    B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

    C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

    D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

    （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

    则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

    （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K= 。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是 。

    （4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阴极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1）现有如下两个反应：

    A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    ①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

    ②如果(A或B)不能，说明其原因 ．

    2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

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