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    【题目】1）现有如下两个反应：

    A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    ①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

    ②如果(A或B)不能，说明其原因 ．

    2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

    【答案】①B ② A反应为非氧化还原反应，没有电子转移

    （1）SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3-

    （2）H2S（g）+ 2O2（g）=SO42-（aq）+ H+（aq） ΔH=－806．39 kJ·mol－1 （3）从A到B

    【解析】

    试题分析：1）①是中和反应，为非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池；②是自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池。

    2）（1）高湿条件下，大气中SO2转化为HSO3-的方程式为SO2+H2OH2SO3、H2SO3 H++HSO3-；

    （2）根据图像有：①H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g)ΔH =-221.19kJ/mol，②S(s)+O2(g)= SO42-(aq) +2H+(aq)ΔH =-585.20kJ/mol，根据盖斯定律可知将①+②即可得到反应：H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-221.19kJ/mol+（-585.20kJ/mol）=－806.39 kJ/mol；

    （3）①根据图示，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，在原电池电解液中，正电荷由负极向正极移动，即从A到B。

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    【题目】t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

    B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

    C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

    D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    步骤

    实验过程

    实验用品

    I

    将干海带灼烧灰化


    II

    将海带灰溶解、过滤


    III

    氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ②


    IV

    取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素


    （2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。

    V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

    VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

    VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

    VIII……

    ④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。

    ⑤步骤VII的目的是 。

    ⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、H2O均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

    A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

    A．Na＋、I－、CO32－、ClO－

    B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－

    C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

    D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

    （3）Y在周期表中的位置是 。

    （4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱： ＞ 。

    （5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。

    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

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    【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

    （一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

    【工艺甲】

    【工艺乙】

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

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    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

    （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

    （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

    A．气体通入水中

    B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D．气体通过氢氧化钠溶液

    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

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    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

    （2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。

    （3）D装置中主要反应的离子方程式为 。

    （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

    ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同)。

    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。

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