【题目】化学反应
在四个不同条件下进行。B、D起始为0，反应物A的浓度
随反应时间
变化情况如下表：
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ |
| 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ |
| 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是( )
A.实验1，反应在10至
内
B.实验2，A的初始浓度
，还隐含的条件是加入了催化剂
C.实验3的反应速率v3＜实验1的反应速率v1
D.比较实验4和实验1，可推测该反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
实验1、实验2和实验3在相同的温度下，实验1、实验2的浓度在任何时刻都相等，实验4的温度较高，速率最快，然后分析。
A．在实验1中，反应在10至20 min时间内浓度降了0.13mol/L，时间用了10分钟，故平均速率为
，故A正确；
B．实验1和实验2对比，反应温度相同，达到平衡时c(A)相同，但实验2先达到平衡状态，即实验2的反应速率快。考虑影响反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂、反应颗粒大小）可知：
，且实验2使用催化剂，故B正确；
C．以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为
，故v3＞v１，故C错误；
D．实验1和实验4对比，升高温度（由一个平衡状态到另一个平衡状态），c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L，平衡正向移动，即该反应是吸热反应，故D正确；
答案选C。
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) 
NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是优良的水处理剂，一种制备方法是将
、
、
混合共熔，反应为
，下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化，氮元素被还原
B.是氧化产物，
是还原产物
C.在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气
D.具有强氧化性，因而有杀菌作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空。
（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。
（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)
K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
（4）今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是( )
I．
H1；II．
H2
A.由于
，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量
C.升高温度，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率一定加快
D.其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）
A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：
已知：
a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大
b．苯胺在空气中受热易被氧化
c．
名称 | 苯胺 | 醋酸 | 乙酰苯胺 |
沸点 | 184.4 | 117.9 | 304 |
d．反应原理：
+CH3COOH 
+H2O
请回答：
(1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。
(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约
。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。
(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流
、
、
和
时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。
A． B．
C． D．
(4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。
A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂
B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色
C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中
D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。
(5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
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