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    若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为____________，它的最高价氧化物的化学式为______________，氢化物的化学式为_____________。

    2m-n  X2O2m-n  H8-2m+nX

    解析：据化合物HnXOm化合价代数和为零，求出X的最高正化合价为2m-n，根据主族元素族序数=元素最高正化合价，则X元素的族序数为2m-n；根据最高正价+|负价|=8，得到X元素负化合价绝对值为8-2m+n，故氢化物的化学式为H8-2m+nX。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学中常见纯净物或其溶液，它们之间有如下的转化关系(副产物已略去)：

    (1)若A 是一种溶液，其溶质由三种不同短周期元素构成，这三种元素中有两种处于同一主族，且三种元素原子的最外层电子数之和为8，则X的化学式可能为____________、____________(填两种不同类别的物质)；若此时X为一种18电子的分子， 则C的化学式为____________，在B的溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是____________________________________。

    (2)若A是一种10电子分子，B在通常情况下遇X即生成C，又知3.4 g A完全反应生成气态产物时放出45.34 kJ热量，①的热化学方程式为________________________。

    (3)若A是一种黄色的固体非金属单质，则反应②的化学方程式是_________________。

    某温度T时，在一定条件下的2 L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如左下图所示。请根据图回答下列问题

    ①物质B的转化率____________________________________。

    ②该温度下反应②的平衡常数____________________________________。

    ③在上述相同的条件下，向相同的容器中投入2 mol C，请在右下图中画出从反应开始至t2时间达到平衡后各物质的物质的量与时间的关系图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)通过简单地推理或计算填空：

    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。

    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。

    （3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。

    (4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.

    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌二中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)通过简单地推理或计算填空：
    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。
    （3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
    (4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E
    		与C同周期，原子半径在该周期最小
    ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.
    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶

    液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为            。

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：

    ① A元素的元素符号为             ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

    ② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

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