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    7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生 Fe3+的是（　　）
    A．①④B．②④C．只有④D．①③

    分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答．

    解答 解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
    而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，
    即只有②④符合会有三价铁生成，
    故选B．

    点评 本题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-才表现强氧化性，否则不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．H2OB．NH3C．PH3D．CH4

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    C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃

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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷
    C．农村用明矾净化水，是利用其中Al （OH） 3胶体的吸附性
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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    12．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学危险品易危害人类，应禁止生产
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    C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
    D．漂白粉长期放置在空气中不会变质

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    19．下列有关实验装置，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3
    C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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    10．石油裂解产品A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．由A合成有机产品F的流程如下：
    回答下列问题：
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