【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。
a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。
a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。
【答案】b 氩 Na+（钠离子） MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) H=+0.025kJmol1 b 
【解析】
（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；
（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；
（3）根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析；
（4）四氯化硅为共价化合物，化学式中存在4个硅氯键；根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；
（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可。
（1）a．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误；
b．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；
d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：
，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+；
故答案为：氩；Na+；
（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3；
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：
；1.12kg纯硅的物质的量为：
=40mol，生成40mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：
=0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) H= +0.025kJmol-1；
故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= +0.025kJmol-1；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a．NH3，b．HI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确；
故答案为：b；
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：
；
故答案为：。
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【题目】关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )
A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C.③实验试管中会生成红色沉淀
D.用图④操作可提取碘水中的碘
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【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是
A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a
C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴：
+Br2
+HBr
B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH–
CH2BrCOO–+H2O
C.实验室制乙炔反应方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
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【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。
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【题目】在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2
N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是
A. 平均反应速率A＞B
B. 平衡时NO2的物质的量B＞A
C. 平衡时NO2的转化率A＞B
D. 平衡时N2O4的物质的量B＞A
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂，减小了反应的热效应
B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。
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【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是
A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①
C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
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