Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

 

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

 

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

 

（写化学式）．
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

 

．
（4）ZX的电子式为

 

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此答题；

解答： 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）根据元素周期律可知，上述元素中非金属性最强的是氯元素，所以它们的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，在上述非金属元素中非金属性最弱的为硫元素，所以非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S，
故答案为：HClO₄，H₂S；
（3）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，所以H₂S燃烧反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）

点燃  .

2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2a kJ?mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）

点燃  .

2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2a kJ?mol^-1；
（4）NaH的电子式为 ；NaH与水反应放出气体的化学方程式为，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；

点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、热化学方程式、电子式、化学反应方程式等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意常见化学用语的正确书写．