Question

两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Al和Fe
• C、Mg和Cu
• D、Fe和Zn

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：若金属都完全反应，假设金属与盐酸反应都为+2价，计算金属的平均相对分子质量，平均相对原子质量应介于两组分的之间，若有金属不与盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作该金属相对原子质量为无穷大；
若金属不能完全反应，则相对原子质量小于平均相对原子质量即可；

解答： 解：反应生成氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属与盐酸反应都为+2价，由电子转移守恒可知，金属物质的量为0.5mol，
金属的平均相对原子质量为

19.6

0.5

=39.2，
A．Mg相对原子质量为24，若Al为+2价，则其相对原子质量为27×

2

3

=18，相对原子质量都小于39.2，金属不完全反应时符合题意，故A正确；
B．若Al为+2价，则其相对原子质量为27×

2

3

=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故B正确；
C．Mg相对原子质量为24，Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，符合题意，故C正确；
D．Fe相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于39.2，不符合题意，故D错误，
故选D．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，A选项为易错点，学生容易按金属完全反应解答，忽略盐酸为一定量．