Question

X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根据以上条件，推断X

 

，Y

 

，Z

 

（填写元素符号）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X

 

，Y

 

，Z

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；
Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；
Z元素和N元素在同一族，则Z为P元素，
依据分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z为P元素，再结合元素化合物知识解答．

解答： 解：（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H₂Y，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素和氮元素在同一族，则Z为P元素，
依据分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z为P元素，
故答案为：Cl；S；P；
（2）X为Cl元素，Cl的最高价为+7价，Cl的最高价氧化物为Cl₂O₇，其对应的水化物为高氯酸：HClO₄；
Y为S元素，S的最高价为+6价，S的最高价氧化物为SO₃，其对应的水化物为硫酸：H₂SO₄；
Z为P元素，P的最高价为+5价，则P的最高价氧化物为P₂O₅，其对应的水化物为磷酸：H₃PO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；H₃PO₄．

点评：本题主要考查了元素位置结构性质关系的相互应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据反应现象、原子结构确定元素，再结合元素化合物的性质来分析解答．