Question

【题目】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（紫色石蕊试液）、G（含酚酞的氢氧化钠溶液）

（1）A是氯气的发生装置，反应的离子方程式为________________________。

（2）a仪器的名称为_________________，B中宜加入的液体是_________________。

（3）实验开始后C中反应的离子方程式是________________________________，D中的现象是___________________，E中的现象是____________________________。

（4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，则F中反应的化学方程式为___________________________________________。

（5）G中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。

（6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是____________________________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气，查找原因时若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl－（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O 圆底烧瓶 饱和食盐水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 溶液变蓝 由紫色变为红色，再变为无色 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。实验开始后，Cl2可与C中氯化亚铁反应得到三价铁离子，Cl2从D中置换出单质碘从而使D中溶液变蓝色，E中紫色石蕊试液先变红后褪色，G用来吸收多余的氯气。

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）仪器a为圆底烧瓶；B中试剂应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。

（3）Cl2可与C中的氯化亚铁发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；Cl2从D中置换出单质碘从而使D中溶液变蓝色；氯气溶于水显酸性，并生成具有漂白性的次氯酸，故E中溶液由紫色变为红色，再变为无色。

（4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，反应方程式为Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2。

（5）G中氢氧化钠与剩余的氯气发生反应，得到次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

（6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，导致A中压强大于B，使装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升；查找原因时浓氨水挥发出的氨气与泄露的氯气反应生成氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。