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    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素符号是：A
     
      B
     
     C
     
      D
     

    （2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，
    （1）根据上面的分析可知，A、B、C、D四种元素分别是：A：H；B：C； C：O；D：S，
    故答案为：H；C；O；S；
    （2）H2S中硫显价，SO2中硫显+4价，它们可以发生氧化还原反应，生成硫，反应方程式为2H2S+SO2═2H2O+3S，
    故答案为：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
    点评：本题主要考查了元素的推断和元素化合物知识，中等难度，答题时要注意常见元素化合物知识的灵活运用，本题的难点是根据常见化合物的性质推断元素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是实验中常用的几种仪器

    （1）写出序号所代表的仪器的名称A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）上述仪器A～D使用前需要检漏的有
     
    ；不能用于分离的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
    B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地开始“PM2.5”数据监测．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是 （　　）
    A、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
    B、持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大影响
    C、大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系
    D、“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
    ②每隔一定时间测定其pH，数据如表一所示．
    表一 不同时间酸雨的pH
    定时间/小时0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）生成白色浑浊的离子方程式
     
    ．
    （2）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ．
    （4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     
    ．
    （5）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
    g?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-的分析，不正确的是（　　）
    A、W一定是稀有气体元素的原子
    B、原子半径：X＞Y＞Z＞R
    C、微粒半径：X+＞Y2+＞＞Z2-＞R-
    D、原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展．像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
     

    A．电解水               
    B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水             
    D．以石油、天然气为原料
    （2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大．已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）碳燃烧的热化学方程式为：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
     
    ．
    （4）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是
     
    ．
    （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积均为200mL浓度均为1mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝，充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为2：3．则下列说法正确的是（　　）
    A、盐酸过量，氢氧化钠不足
    B、氢氧化钠过量，盐酸不足
    C、两容器中投入的铝的质量为2.7g
    D、条件不足，无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题
    （1）6.02×1023个水分子的物质的量是
     
    mol．
    （2）2mol H2O中含
     
    mol H和
     
    mol O，含有
     
    个水分子．

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