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    某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
    ②每隔一定时间测定其pH，数据如表一所示．
    表一 不同时间酸雨的pH
    定时间/小时0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）生成白色浑浊的离子方程式
     
    ．
    （2）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ．
    （4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     
    ．
    （5）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
    g?L-1．
    考点：二氧化硫的污染及治理,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：（1）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀；
    （2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸；
    （3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子；
    （4）多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应；
    （5）利用氧化还原方程式计算得出答案．
    解答： 解：（1）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
    （3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子，紫色褪去；故答案为：紫色褪去；
    （4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，
    故答案为：增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
    （5）高锰酸钾的物质的量为：c mol?L-1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：
    5
    2
    bcmol，质量为：64g/mol×
    5
    2
    bcmol=160g；气体体积为a L?min-1×5min=5aL，SO2的含量为
    160g
    5aL
    =
    32bc
    a
    ，故答案为：
    32bc
    a
    ．
    点评：本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、过滤、萃取、分液
    B、萃取、分液、蒸馏
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、萃取、蒸馏、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成以下内容：
    （1）Fe2（SO4）3水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制Fe2（SO4）3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
    ①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
     
     （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
     
    ；
    （3）某温度下，水的离子积常数KW=10-14．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H+
    B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、亚硫酸溶液中通入氧气：2H2SO3+O2═4H++2SO42-
    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）
    A、SO2、O2、N2
    B、HCl、Cl2、CO2
    C、CH4、H2、CO
    D、SO2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素符号是：A
     
      B
     
     C
     
      D
     

    （2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、原子半径：M＞Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
    D、ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示．利用标签提供的信息，回答下列问题：
    （1）乙酸的摩尔质量为
     
    ．
    （2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度．（写出计算过程，结果精确到0.01）
    （3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要这种乙酸的体积是多少．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    D、氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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