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    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、过滤、萃取、分液
    B、萃取、分液、蒸馏
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、萃取、蒸馏、分液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
    解答： 解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；
    ②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
    ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
    故选C．
    点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．
    （1）五种元素的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）B的原子结构示意图为：
     
    ；其在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    主族．
    （3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
    根据如图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：
    B
     
    ，乙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）写出下列方程式：
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    ②乙与过量CO2反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（　　）
    A、盐酸、氢氧化钠、氯化钠
    B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
    C、硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠
    D、硫酸铜、盐酸、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法   B．萃取法   C．“溶解、结晶、过滤”的方法   D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
     

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
     

    （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
     

    （4）分离汽油和水的最佳方法是
     

    Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种试剂，则该试剂可以是
     
    ．（不能用焰色反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是实验中常用的几种仪器

    （1）写出序号所代表的仪器的名称A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）上述仪器A～D使用前需要检漏的有
     
    ；不能用于分离的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（　　）
    A、分解反应B、化合反应
    C、置换反应D、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）
    B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
    D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
    ②每隔一定时间测定其pH，数据如表一所示．
    表一 不同时间酸雨的pH
    定时间/小时0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）生成白色浑浊的离子方程式
     
    ．
    （2）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ．
    （4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     
    ．
    （5）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
    g?L-1．

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