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    Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法   B．萃取法   C．“溶解、结晶、过滤”的方法   D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
     

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
     

    （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
     

    （4）分离汽油和水的最佳方法是
     

    Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种试剂，则该试剂可以是
     
    ．（不能用焰色反应）
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：I、（1）纯碱、NaCl的溶解度受温度影响不同；
    （2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；
    （3）溴不易溶于水，易溶于CCl4；
    （4）汽油和水混合物分层；
    Ⅱ、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种物质与Ba（OH）2反应的现象为：刺激性气体、刺激性气体和沉淀、无现象、白色沉淀．
    解答： 解：I、（1）纯碱、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、结晶、过滤分离，故答案为：C；
    （2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
    （3）溴不易溶于水，易溶于CCl4，则分离方法为萃取法，故答案为：B；
    （4）汽油和水混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：D；
    Ⅱ、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种物质与Ba（OH）2反应的现象为：刺激性气体、刺激性气体和沉淀、无现象、白色沉淀，现象不同可鉴别，
    故答案为：Ba（OH）2．
    点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．
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    标准状况下2.24L由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后缓缓通入100mL 1mol?L-1 NaOH溶液中，测得所得溶液中，测定所得溶液中NaClO的浓度为0.1mol?L-1 （假设溶液体积不变），则原混合气体中H2和Cl2的体积比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、6：9D、9：11

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    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（　　）
    A、①④B、③④C、①②③D、②③

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    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①
     
    ；②
     
    ；   ③
     
    ；④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的
     
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应在
     
    （填装置序号）进行
     
     和
     
     操作．
    （4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．用量筒取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D．定容时仰视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
    ④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3与NaHCO3的混合物13.7g，与500mL的将盐酸恰好反应，生成气体的质量为6.6g，求该盐酸的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、过滤、萃取、分液
    B、萃取、分液、蒸馏
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、萃取、蒸馏、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器为2L的容积，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应达到平衡时H2的转化率
     
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．（填序号）
    a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （5）已知：1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：
     
    ．
    （6）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    V2O5
    △
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    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）
    A、SO2、O2、N2
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    C、CH4、H2、CO
    D、SO2、Cl2、O2

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