密闭容器为2L的容积.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.请回答下列问题:(1)根据图.计算从反应开始到平衡时的反应速率v(NH3)为．(2)该反应达到平衡时H2的转化率．(3)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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密闭容器为2L的容积，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）根据图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v（NH₃）为

．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）已知：1mol N₂（g）与适量H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：

．
（6）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，依据反应速率概念计算反应速率；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，以此计算转化率；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应；
（4）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（5）根据热化学方程式书写规则写出热化学方程式；
（6）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，据此判断平衡常数的变化．

解答： 解：（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，其反应速率为

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L．min），
故答案为：0.025；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，
所以0＜c（NH₃）＜0.2mol/L，即NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；
故答案为：a；
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；
（5）1mol N₂（g）与适量H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（6）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，平衡常数减小，即K₁＞K₂，故答案为：＞．

点评：本题考查化学平衡的计算及热化学方程式的书写，明确反应速率计算、平衡的影响因素及图象的分析试剂解答本题的关键，题目难度中等．

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下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是

（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化学方程式为

．反应类型为

．
（3）有机物B具有的性质是

（填序号）．
①无色无味的溶液； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是

（用化学方程式说明）．

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（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是

（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为

（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是

溶液，C是

．

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Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm^-3	溶解性
乙二醇C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

（3）用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是

（4）分离汽油和水的最佳方法是

Ⅱ、鉴别四种溶液：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄，若只用一种试剂，则该试剂可以是

．（不能用焰色反应）

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A、称量时NaOH已经潮解

B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C、定容时俯视容量瓶的刻度线

D、定容摇匀后，有少量溶液外流

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海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl₂?6H₂O晶体；④在一定条件下将MgCl₂?6H₂O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（　　）