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    海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（　　）
    A、分解反应B、化合反应
    C、置换反应D、氧化还原反应
    考点：金属冶炼的一般原理,化学基本反应类型,海水资源及其综合利用
    专题：金属概论与碱元素
    分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．
    解答： 解：①把贝壳煅烧成石灰，涉及反应CaCO3
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑，属于分解反应；
    ②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物，涉及反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，分别属于化合反应、复分解反应；
    ③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，属于复分解反应；
    ④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁，MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，属于复分解反应；
    ⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，属于分解反应；
    没有涉及的反应为置换反应，
    故选C．
    点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ；C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）又查得资料有下列热化学方程式：
    ⑤CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①
     
    ；②
     
    ；   ③
     
    ；④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的
     
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应在
     
    （填装置序号）进行
     
     和
     
     操作．
    （4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．用量筒取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D．定容时仰视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
    ④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、过滤、萃取、分液
    B、萃取、分液、蒸馏
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、萃取、蒸馏、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器为2L的容积，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应达到平衡时H2的转化率
     
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．（填序号）
    a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （5）已知：1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：
     
    ．
    （6）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是（　　）
    A、m＞nB、m=n
    C、m＜nD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
    V2O5
    △
    2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成以下内容：
    （1）Fe2（SO4）3水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制Fe2（SO4）3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
    ①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
     
     （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
     
    ；
    （3）某温度下，水的离子积常数KW=10-14．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、原子半径：M＞Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
    D、ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构

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