Question

下列离子方程式表达正确的是（　　）

• A、碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H⁺
• B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• C、亚硫酸溶液中通入氧气：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-
• D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，该式为电离方程式；
B．该反应中水参加反应，方程式电荷、原子不守恒；
C．亚硫酸和氧气在水溶液中反应生成强酸硫酸；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体，+4价硫被氧化成+6价．

解答： 解：A．HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H⁺为碳酸氢钠电离方程式，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B．该反应中水参加反应，离子方程式为2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．亚硫酸具有还原性，被氧气氧化成强酸硫酸2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，氧化SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意离子反应中的电荷守恒及电子守恒来解答，题目难度不大．