精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质与水混合静置,不出现分层的是(

A. 四氯化碳B. C. 乙醇D. 硝基苯

【答案】C

【解析】

A.四氯化碳水互不相溶,与水混合后静置,出现分层,选项A不选;

B.苯和水互不相溶,与水混合后静置,出现分层,选项B不选;

C.乙醇与水混溶,不分层,选项C选;

D.硝基苯和水互不相溶,与水混合后静置,出现分层,选项D不选;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,林芝市已进入雨季,空气质量优良,PM2.5<100。下列物质中不列入首要污染物的是( )

A. 可吸入颗粒物B. NO2C. SO2D. CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,指定使用的仪器必须预先干燥的是(
A.喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
B.中和滴定中用的滴定管
C.配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶
D.排水法收集氧气实验用的集气瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:反应2A+3B=C+D在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(Lmin),则此段时间内,以C的浓度变化表示的化学反应速率为(
A.0.5 mol/(Lmin)
B.2mol/(Ls)
C.2mol/(Lmin)
D.3mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要 0.1mol/L H2SO4溶液980mL,欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.

(1)所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要_________________________

(2)其实验操作步骤可分为以下几步:

A.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。

B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.检查容量瓶是否漏水。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。

F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写:

①成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):_____________________

( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。

将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线,会导致所配溶液浓度会_________;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)

定容时,眼睛仰视刻度线,所配溶液浓度会____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系(部分产物未给出).其中A、H的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属.
回答下列问题.

(1)D的电子式为
(2)H的化学式为
(3)写出反应①的化学方程式
(4)写出反应②的离子方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金属离子],可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如图1:

已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有
(2)滤液Ⅱ经处理可得到副产品
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25mL 2molL1的H2SO4溶解.
步骤2:用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40mL.
步骤3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
则样品中C2O42的物质的量为
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2,产生这种变化趋势的原因可能为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质,将其在稀酸存在下分别进行水解,最后生成物只有一种的是

①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白质 ④油脂

A. ①和②B. C. ②③和④D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题:

1上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要用到的是___________(填序号)

2配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL,经过计算,需要浓硫酸的体积为_______

3在配制过程中,下列操作错误的是____________,能使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质,稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时,俯视刻度线

查看答案和解析>>

同步练习册答案